МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Березовское муниципальное автономное общеобразовательное
учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 55 имени Льва
Брусницына»
БМАОУ СОШ №55 имени Льва Брусницына
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
(ID 2192524)
учебного предмета «Химия. Базовый уровень»
для обучающихся 8 – 9 классов
г. Березовский 2023
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа по химии на уровне основного общего образования
составлена на основе требований к результатам освоения основной
образовательной программы основного общего образования, представленных
в ФГОС ООО, а также на основе федеральной рабочей программы воспитания
и с учётом концепции преподавания учебного предмета «Химия» в
образовательных организациях Российской Федерации.
Программа по химии даёт представление о целях, общей стратегии
обучения, воспитания и развития обучающихся средствами учебного
предмета,
устанавливает
обязательное
предметное
содержание,
предусматривает распределение его по классам и структурирование по
разделам и темам программы по химии, определяет количественные и
качественные
характеристики
содержания,
рекомендуемую
последовательность изучения химии с учётом межпредметных и
внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных
особенностей обучающихся, определяет возможности предмета для
реализации требований к результатам освоения основной образовательной
программы на уровне основного общего образования, а также требований к
результатам обучения химии на уровне целей изучения предмета и основных
видов учебно-познавательной деятельности обучающегося по освоению
учебного содержания.
Знание химии служит основой для формирования мировоззрения
обучающегося, его представлений о материальном единстве мира, важную
роль играют формируемые химией представления о взаимопревращениях
энергии и об эволюции веществ в природе, о путях решения глобальных
проблем устойчивого развития человечества – сырьевой, энергетической,
пищевой и экологической безопасности, проблем здравоохранения.
Изучение химии:
способствует реализации возможностей для саморазвития и
формирования культуры личности, её общей и функциональной грамотности;
вносит вклад в формирование мышления и творческих способностей
обучающихся, навыков их самостоятельной учебной деятельности,
экспериментальных и исследовательских умений, необходимых как в
повседневной жизни, так и в профессиональной деятельности;
знакомит со спецификой научного мышления, закладывает основы
целостного взгляда на единство природы и человека, является ответственным
этапом в формировании естественно-научной грамотности обучающихся;
способствует формированию ценностного отношения к естественнонаучным знаниям, к природе, к человеку, вносит свой вклад в экологическое
образование обучающихся.
Данные направления в обучении химии обеспечиваются спецификой
содержания учебного предмета, который является педагогически
адаптированным отражением базовой науки химии на определённом этапе её
развития.
Курс химии на уровне основного общего образования ориентирован на
освоение обучающимися системы первоначальных понятий химии, основ
неорганической химии и некоторых отдельных значимых понятий
органической химии.
Структура содержания программы по химии сформирована на основе
системного подхода к её изучению. Содержание складывается из системы
понятий о химическом элементе и веществе и системы понятий о химической
реакции. Обе эти системы структурно организованы по принципу
последовательного развития знаний на основе теоретических представлений
разного уровня:
– атомно-молекулярного учения как основы всего естествознания;
– Периодического закона Д. И. Менделеева как основного закона химии;
– учения о строении атома и химической связи;
– представлений об электролитической диссоциации веществ в
растворах.
Теоретические знания рассматриваются на основе эмпирически
полученных и осмысленных фактов, развиваются последовательно от одного
уровня к другому, выполняя функции объяснения и прогнозирования свойств,
строения и возможностей практического применения и получения изучаемых
веществ.
Освоение программы по химии способствует формированию
представления о химической составляющей научной картины мира в логике
её системной природы, ценностного отношения к научному знанию и методам
познания в науке. Изучение химии происходит с привлечением знаний из
ранее изученных учебных предметов: «Окружающий мир», «Биология. 5–7
классы» и «Физика. 7 класс».
При изучении химии происходит формирование знаний основ
химической науки как области современного естествознания, практической
деятельности человека и как одного из компонентов мировой культуры. Задача
учебного предмета состоит в формировании системы химических знаний —
важнейших фактов, понятий, законов и теоретических положений, доступных
обобщений мировоззренческого характера, языка науки, в приобщении к
научным методам познания при изучении веществ и химических реакций, в
формировании и развитии познавательных умений и их применении в учебнопознавательной и учебно-исследовательской деятельности, освоении правил
безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
При изучении химии на уровне основного общего образования важное
значение приобрели такие цели, как:
– формирование интеллектуально развитой личности, готовой к
самообразованию, сотрудничеству, самостоятельному принятию решений,
способной адаптироваться к быстро меняющимся условиям жизни;
– направленность обучения на систематическое приобщение
обучающихся к самостоятельной познавательной деятельности, научным
методам познания, формирующим мотивацию и развитие способностей к
химии;
– обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися
опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых
навыков (ключевых компетенций), имеющих универсальное значение для
различных видов деятельности;
– формирование общей функциональной и естественно-научной
грамотности, в том числе умений объяснять и оценивать явления
окружающего мира, используя знания и опыт, полученные при изучении
химии, применять их при решении проблем в повседневной жизни и трудовой
деятельности;
– формирование у обучающихся гуманистических отношений,
понимания ценности химических знаний для выработки экологически
целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях
сохранения своего здоровья и окружающей природной среды;
– развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и
самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих ценностей,
готовности к осознанному выбору профиля и направленности дальнейшего
обучения.
Общее число часов, отведённых для изучения химии на уровне основного
общего образования, составляет 136 часов: в 8 классе – 68 часов (2 часа в
неделю), в 9 классе – 68 часов (2 часа в неделю).
СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук.
Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние
веществ. Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и смеси.
Способы разделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических
элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон
постоянства состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная
молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества,
массы и числа структурных единиц вещества. Расчёты по формулам
химических соединений.
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация
химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент:
знакомство с химической посудой, правилами работы в лаборатории и
приёмами обращения с лабораторным оборудованием, изучение и описание
физических свойств образцов неорганических веществ, наблюдение
физических (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке,
кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи, прокаливание
медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и
описание признаков протекания химических реакций (разложение сахара,
взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида
меди (II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди (II),
изучение способов разделения смесей: с помощью магнита, фильтрование,
выпаривание, дистилляция, хроматография, проведение очистки поваренной
соли, наблюдение и описание результатов проведения опыта,
иллюстрирующего закон сохранения массы, создание моделей молекул
(шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое
вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические
свойства (реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы
получения кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот
кислорода в природе. Озон – аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения,
экзо- и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение
воздуха, усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе,
физические и химические свойства, применение, способы получения. Кислоты
и соли.
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы.
Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды. Основания.
Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе.
Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация
оксидов: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и
несолеобразующие. Номенклатура оксидов. Физические и химические
свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые
основания. Номенклатура оснований. Физические и химические свойства
оснований. Получение оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и
химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова.
Получение кислот.
Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей.
Получение солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Химический эксперимент:
качественное определение содержания кислорода в воздухе, получение,
собирание, распознавание и изучение свойств кислорода, наблюдение
взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения и
прекращения горения (пожара), ознакомление с образцами оксидов и описание
их свойств, получение, собирание, распознавание и изучение свойств
водорода (горение), взаимодействие водорода с оксидом меди (II) (возможно
использование видеоматериалов), наблюдение образцов веществ количеством
1 моль, исследование особенностей растворения веществ с различной
растворимостью, приготовление растворов с определённой массовой долей
растворённого вещества, взаимодействие воды с металлами (натрием и
кальцием) (возможно использование видеоматериалов), исследование
образцов неорганических веществ различных классов, наблюдение изменения
окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей, изучение взаимодействия
оксида меди (II) с раствором серной кислоты, кислот с металлами, реакций
нейтрализации, получение нерастворимых оснований, вытеснение одного
металла другим из раствора соли, решение экспериментальных задач по теме
«Важнейшие классы неорганических соединений».
Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь.
Окислительно-восстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о
группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы,
галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды
и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы.
Физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов
Периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика химического
элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов,
металлических и неметаллических свойств по группам и периодам.
Значение Периодического закона и Периодической системы химических
элементов для развития науки и практики. Д. И. Менделеев – учёный и
гражданин.
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь.
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.
Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент:
изучение образцов веществ металлов и неметаллов, взаимодействие
гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей, проведение опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций
(горение, реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных
понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов
естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория,
закон, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело, объём,
агрегатное состояние вещества, газ, физические величины, единицы
измерения, космос, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств
химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений
в соответствии с положением элементов в Периодической системе и
строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических
решёток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и
вида химической связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ. Химические
свойства веществ, относящихся к различным классам неорганических
соединений, генетическая связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу
и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости, по
участию катализатора). Экзо- и эндотермические реакции, термохимические
уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и
необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных
реакциях. Понятие о катализе. Понятие о химическом равновесии. Факторы,
влияющие на скорость химической реакции и положение химического
равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс
окислительно-восстановительной
реакции.
Составление
уравнений
окислительно-восстановительных реакций с использованием метода
электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами
химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена,
полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот,
оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации.
Качественные реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей.
Химический эксперимент:
ознакомление с моделями кристаллических решёток неорганических
веществ – металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ
(хлорида натрия), исследование зависимости скорости химической реакции от
воздействия различных факторов, исследование электропроводности
растворов веществ, процесса диссоциации кислот, щелочей и солей (возможно
использование видео материалов), проведение опытов, иллюстрирующих
признаки протекания реакций ионного обмена (образование осадка,
выделение газа, образование воды), опытов, иллюстрирующих примеры
окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения,
соединения), распознавание неорганических веществ с помощью
качественных реакций на ионы, решение экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых
веществ – галогенов. Химические свойства на примере хлора (взаимодействие
с металлами, неметаллами, щелочами). Хлороводород. Соляная кислота,
химические свойства, получение, применение. Действие хлора и
хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в
природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства
простых веществ – кислорода и серы. Аллотропные модификации кислорода
и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические и
химические свойства. Оксиды серы как представители кислотных оксидов.
Серная кислота, физические и химические свойства (общие как представителя
класса кислот и специфические). Химические реакции, лежащие в основе
промышленного способа получения серной кислоты. Применение серной
кислоты. Соли серной кислоты, качественная реакция на сульфат-ион.
Нахождение серы и её соединений в природе. Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение
воздуха и водоёмов), способы его предотвращения.
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Азот, распространение в природе,
физические и химические свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак, его
физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония,
их физические и химические свойства, применение. Качественная реакция на
ионы аммония. Азотная кислота, её получение, физические и химические
свойства (общие как представителя класса кислот и специфические).
Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений.
Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные
дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоёмов). Фосфор, аллотропные
модификации фосфора, физические и химические свойства. Оксид фосфора
(V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства, получение.
Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Углерод, аллотропные модификации,
распространение в природе, физические и химические свойства. Адсорбция.
Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода, их физические и
химические свойства, действие на живые организмы, получение и
применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода (IV),
гипотеза глобального потепления климата, парниковый эффект. Угольная
кислота и её соли, их физические и химические свойства, получение и
применение. Качественная реакция на карбонат-ионы. Использование
карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях
углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота).
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть),
продукты их переработки (бензин), их роль в быту и промышленности.
Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их
роли в жизни человека. Материальное единство органических и
неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение и
применение. Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде
кремния (IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в быту, в
промышленности. Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло,
цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования
строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент:
изучение образцов неорганических веществ, свойств соляной кислоты,
проведение качественных реакций на хлорид-ионы и наблюдение признаков
их протекания, опыты, отражающие физические и химические свойства
галогенов и их соединений (возможно использование видеоматериалов),
ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов), ознакомление с образцами
серы и её соединениями (возможно использование видеоматериалов),
наблюдение процесса обугливания сахара под действием концентрированной
серной кислоты, изучение химических свойств разбавленной серной кислоты,
проведение качественной реакции на сульфат-ион и наблюдение признака её
протекания, ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора и их
соединений (возможно использование видеоматериалов), образцами азотных
и фосфорных удобрений, получение, собирание, распознавание и изучение
свойств аммиака, проведение качественных реакций на ион аммония и
фосфат-ион и изучение признаков их протекания, взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью (возможно использование
видеоматериалов), изучение моделей кристаллических решёток алмаза,
графита, фуллерена, ознакомление с процессом адсорбции растворённых
веществ активированным углём и устройством противогаза, получение,
собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа, проведение
качественных реакций на карбонат и силикат-ионы и изучение признаков их
протекания, ознакомление с продукцией силикатной промышленности,
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их
соединения».
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов – металлов на основании
их положения в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и
металлическая
кристаллическая
решётка.
Электрохимический
ряд
напряжений металлов. Физические и химические свойства металлов. Общие
способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные
способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза)
и их применение в быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе.
Физические и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и
гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их
соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их
атомов, нахождение в природе. Физические и химические свойства магния и
кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли). Жёсткость
воды и способы её устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и
химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида
алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и
химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа
(III), их состав, свойства и получение.
Химический эксперимент:
ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими
свойствами, изучение результатов коррозии металлов (возможно
использование видеоматериалов), особенностей взаимодействия оксида
кальция и натрия с водой (возможно использование видеоматериалов),
исследование свойств жёсткой воды, процесса горения железа в кислороде
(возможно использование видеоматериалов), признаков протекания
качественных реакций на ионы: магния, кальция, алюминия, цинка, железа (II)
и железа (III), меди (II), наблюдение и описание процессов окрашивания
пламени ионами натрия, калия и кальция (возможно использование
видеоматериалов), исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и
гидроксида цинка, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное
использование веществ и химических реакций в быту. Первая помощь при
химических ожогах и отравлениях.
Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая
концентрация веществ, далее – ПДК). Роль химии в решении экологических
проблем.
Химический эксперимент:
изучение образцов материалов (стекло, сплавы металлов, полимерные
материалы).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных
понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов
естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон,
теория, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление, парниковый
эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность,
молекула,
электрический
заряд,
проводники,
полупроводники, диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объём,
агрегатное состояние вещества, газ, раствор, растворимость, кристаллическая
решётка, сплавы, физические величины, единицы измерения, космическое
пространство, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные
удобрения, микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ ПО
ХИМИИ НА УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные результаты освоения программы основного общего
образования достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и
воспитательной деятельности в соответствии с традиционными российскими
социокультурными и духовно-нравственными ценностями, принятыми в
обществе правилами и нормами поведения и способствуют процессам
самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные
результаты
отражают
готовность
обучающихся
руководствоваться системой позитивных ценностных ориентаций и
расширение опыта деятельности на её основе, в том числе в части:
1) патриотического воспитания:
ценностного отношения к отечественному культурному, историческому
и научному наследию, понимания значения химической науки в жизни
современного общества, способности владеть достоверной информацией о
передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной химии,
заинтересованности в научных знаниях об устройстве мира и общества;
2) гражданского воспитания:
представления о социальных нормах и правилах межличностных
отношений в коллективе, коммуникативной компетентности в общественно
полезной, учебноисследовательской, творческой и других видах
деятельности, готовности к разнообразной совместной деятельности при
выполнении учебных, познавательных задач, выполнении химических
экспериментов, создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию
и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности, готовности оценивать
своё поведение и поступки своих товарищей с позиции нравственных и
правовых норм с учётом осознания последствий поступков;
3) ценности научного познания:
мировоззренческие представления о веществе и химической реакции,
соответствующие современному уровню развития науки и составляющие
основу для понимания сущности научной картины мира, представления об
основных закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с
природной средой, о роли химии в познании этих закономерностей;
познавательные мотивы, направленные на получение новых знаний по
химии, необходимые для объяснения наблюдаемых процессов и явлений,
познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе
навыков самостоятельной работы с учебными текстами, справочной
литературой, доступными техническими средствами информационных
технологий;
интерес к обучению и познанию, любознательность, готовность и
способность к самообразованию, проектной и исследовательской
деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения в
дальнейшем;
4) формирования культуры здоровья:
осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему
здоровью, установки на здоровый образ жизни, осознание последствий и
неприятие вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения),
необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с
химическими веществами в быту и реальной жизни;
5) трудового воспитания:
интерес к практическому изучению профессий и труда различного рода,
уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе
применения предметных знаний по химии, осознанный выбор
индивидуальной траектории продолжения образования с учётом личностных
интересов и способности к химии, общественных интересов и потребностей,
успешной профессиональной деятельности и развития необходимых умений,
готовность адаптироваться в профессиональной среде;
6) экологического воспитания:
экологически целесообразное отношение к природе как источнику жизни
на Земле, основе её существования, понимание ценности здорового и
безопасного образа жизни, ответственное отношение к собственному
физическому и психическому здоровью, осознание ценности соблюдения
правил безопасного поведения при работе с веществами, а также в ситуациях,
угрожающих здоровью и жизни людей;
способности применять знания, получаемые при изучении химии, для
решения задач, связанных с окружающей природной средой, для повышения
уровня экологической культуры, осознания глобального характера
экологических проблем и путей их решения посредством методов химии,
экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной,
коммуникативной и социальной практике.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для
формирования мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория, принцип,
гипотеза, факт, система, процесс, эксперимент и другое.), которые
используются в естественно-научных учебных предметах и позволяют на
основе знаний из этих предметов формировать представление о целостной
научной картине мира, и универсальные учебные действия (познавательные,
коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование
готовности к самостоятельному планированию и осуществлению учебной
деятельности.
Познавательные универсальные учебные действия
Базовые логические действия:
умения использовать приёмы логического мышления при освоении
знаний: раскрывать смысл химических понятий (выделять их характерные
признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать
понятия для объяснения отдельных фактов и явлений, выбирать основания и
критерии для классификации химических веществ и химических реакций,
устанавливать причинно-следственные связи между объектами изучения,
строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии),
делать выводы и заключения;
умение применять в процессе познания понятия (предметные и
метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в химии,
преобразовывать широко применяемые в химии модельные представления –
химический знак (символ элемента), химическая формула и уравнение
химической реакции – при решении учебно-познавательных задач, с учётом
этих модельных представлений выявлять и характеризовать существенные
признаки изучаемых объектов – химических веществ и химических реакций,
выявлять общие закономерности, причинно-следственные связи и
противоречия в изучаемых процессах и явлениях.
Базовые исследовательские действия:
умение использовать поставленные вопросы в качестве инструмента
познания, а также в качестве основы для формирования гипотезы по проверке
правильности высказываемых суждений;
приобретение опыта по планированию, организации и проведению
ученических экспериментов, умение наблюдать за ходом процесса,
самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и
выводы по результатам проведённого опыта, исследования, составлять отчёт
о проделанной работе.
Работа с информацией:
умение выбирать, анализировать и интерпретировать информацию
различных видов и форм представления, получаемую из разных источников
(научно-популярная литература химического содержания, справочные
пособия, ресурсы Интернета), критически оценивать противоречивую и
недостоверную информацию;
умение применять различные методы и запросы при поиске и отборе
информации и соответствующих данных, необходимых для выполнения
учебных и познавательных задач определённого типа, приобретение опыта в
области использования информационно-коммуникативных технологий,
овладение культурой активного использования различных поисковых систем,
самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации и
иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами,
другими формами графики и их комбинациями;
умение использовать и анализировать в процессе учебной и
исследовательской деятельности информацию о влиянии промышленности,
сельского хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной
среды.
Коммуникативные универсальные учебные действия:
умения задавать вопросы (в ходе диалога и (или) дискуссии) по существу
обсуждаемой темы, формулировать свои предложения относительно
выполнения предложенной задачи;
умения представлять полученные
результаты познавательной
деятельности в устных и письменных текстах; делать презентацию
результатов выполнения химического эксперимента (лабораторного опыта,
лабораторной работы по исследованию свойств веществ, учебного проекта);
умения учебного сотрудничества со сверстниками в совместной
познавательной и исследовательской деятельности при решении
возникающих проблем на основе учёта общих интересов и согласования
позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые штурмы», координация
совместных действий, определение критериев по оценке качества
выполненной работы и другие).
Регулятивные универсальные учебные действия:
умение самостоятельно определять цели деятельности, планировать,
осуществлять, контролировать и при необходимости корректировать свою
деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и
познавательных задач, самостоятельно составлять или корректировать
предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учётом
получения новых знаний об изучаемых объектах – веществах и реакциях,
оценивать соответствие полученного результата заявленной цели, умение
использовать и анализировать контексты, предлагаемые в условии заданий.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе предметных результатов по освоению обязательного
содержания, установленного данной федеральной рабочей программой,
выделяют: освоенные обучающимися научные знания, умения и способы
действий, специфические для предметной области «Химия», виды
деятельности по получению нового знания, его интерпретации,
преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях.
К концу обучения в 8 классе предметные результаты на базовом уровне
должны отражать сформированность у обучающихся умений:
• раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула,
химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь
(однородная и неоднородная), валентность, относительная атомная и
молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса,
массовая доля химического элемента в соединении, молярный объём,
оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень
окисления, химическая реакция, классификация реакций: реакции
соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции
обмена, экзо- и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции,
ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома,
химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь, ионная
связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля вещества
(процентная концентрация) в растворе;
• иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
• использовать химическую символику для составления формул
веществ и уравнений химических реакций;
• определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях,
степень
окисления
элементов
в
бинарных
соединениях,
принадлежность веществ к определённому классу соединений по
формулам, вид химической связи (ковалентная и ионная) в
неорганических соединениях;
• раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева:
демонстрировать понимание периодической зависимости свойств
химических элементов от их положения в Периодической системе,
законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомномолекулярного учения, закона Авогадро;
• описывать и характеризовать табличную форму Периодической
системы химических элементов: различать понятия «главная
подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и
большие периоды, соотносить обозначения, которые имеются в
таблице «Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и
распределение их по электронным слоям);
• классифицировать химические элементы, неорганические вещества,
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции
веществ, по тепловому эффекту);
• характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ
различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных
уравнений соответствующих химических реакций;
• прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного
состава, возможности протекания химических превращений в
различных условиях;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ,
массовую долю химического элемента по формуле соединения,
массовую долю вещества в растворе, проводить расчёты по уравнению
химической реакции;
• применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию,
выявление причинно-следственных связей – для изучения свойств
веществ и химических реакций, естественно-научные методы
познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент
(реальный и мысленный);
• следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в
соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных
химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ
(водорода и кислорода), приготовлению растворов с определённой
массовой долей растворённого вещества, планировать и проводить
химические эксперименты по распознаванию растворов щелочей и
кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж
и другие).
К концу обучения в 9 классе предметные результаты на базовом уровне
должны отражать сформированность у обучающихся умений:
• раскрывать смысл основных химических понятий: химический
элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое вещество,
сложное вещество, валентность, электроотрицательность, степень
окисления, химическая реакция, химическая связь, тепловой эффект
реакции,
моль,
молярный
объём,
раствор,
электролиты,
неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного
обмена, катализатор, химическое равновесие, обратимые и
•
•
•
•
•
•
•
необратимые реакции, окислительно-восстановительные реакции,
окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, аллотропия,
амфотерность,
химическая
связь
(ковалентная,
ионная,
металлическая), кристаллическая решётка, коррозия металлов, сплавы,
скорость химической реакции, предельно допустимая концентрация
ПДК вещества;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул
веществ и уравнений химических реакций;
определять валентность и степень окисления химических элементов в
соединениях различного состава, принадлежность веществ к
определённому классу соединений по формулам, вид химической
связи (ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических
соединениях, заряд иона по химической формуле, характер среды в
водных растворах неорганических соединений, тип кристаллической
решётки конкретного вещества;
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и
демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать
табличную форму Периодической системы химических элементов:
различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная
подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды, соотносить
обозначения, которые имеются в периодической таблице, с числовыми
характеристиками строения атомов химических элементов (состав и
заряд ядра, общее число электронов и распределение их по
электронным слоям), объяснять общие закономерности в изменении
свойств элементов и их соединений в пределах малых периодов и
главных подгрупп с учётом строения их атомов;
классифицировать химические элементы, неорганические вещества,
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции
веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления
химических элементов);
характеризовать (описывать) общие и специфические химические
свойства простых и сложных веществ, подтверждая описание
примерами молекулярных и ионных уравнений соответствующих
химических реакций;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,
щелочей и солей, полные и сокращённые уравнения реакций ионного
•
•
•
•
•
•
обмена, уравнения реакций, подтверждающих существование
генетической связи между веществами различных классов;
раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения,
возможности протекания химических превращений в различных
условиях;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ,
массовую долю химического элемента по формуле соединения,
массовую долю вещества в растворе, проводить расчёты по уравнению
химической реакции;
соблюдать правила пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правила обращения с веществами в
соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных
химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ
(аммиака и углекислого газа);
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных
веществ: распознавать опытным путём хлорид-, бромид-, иодид-,
карбонат-, фосфат-, силикат-, сульфат-, гидроксид-ионы, катионы
аммония и ионы изученных металлов, присутствующие в водных
растворах неорганических веществ;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинноследственных связей – для изучения свойств веществ и химических
реакций, естественно-научные методы познания – наблюдение,
измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).
В тематическом планировании отражено формирование следующих
личностных результатов:
1. патриотического воспитания:
1.1 ценностное отношение к отечественному культурному,
историческому и научному наследию;
1.2 понимание значения химической науки в жизни современного
общества;
1.3 способность владеть достоверной информацией о передовых
достижениях и открытиях мировой и отечественной химии;
1.4 заинтересованность в научных знаниях об устройстве мира и
общества;
2. гражданского воспитания:
2.1 представление о социальных нормах и правилах межличностных
отношений в коллективе;
2.2 коммуникативная компетентность в общественно полезной,
учебноисследовательской, творческой и других видах деятельности;
2.3 готовность к разнообразной совместной деятельности при
выполнении учебных, познавательных задач, выполнении химических
экспериментов;
2.4 создание учебных проектов;
2.5 стремление к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе
учебной деятельности;
2.6 готовность оценивать своё поведение и поступки своих товарищей
с позиции нравственных и правовых норм с учётом осознания последствий
поступков;
3. ценности научного познания:
3.1 мировоззренческие представления о веществе и химической
реакции, соответствующие современному уровню развития науки и
составляющие основу для понимания сущности научной картины мира;
3.2 представление об основных закономерностях развития природы,
взаимосвязях человека с природной средой, о роли химии в познании этих
закономерностей;
3.3 познавательные мотивы, направленные на получение новых
знаний по химии, необходимые для объяснения наблюдаемых процессов и
явлений, познавательной, информационной и читательской культуры, в том
числе навыков самостоятельной работы с учебными текстами, справочной
литературой, доступными техническими средствами информационных
технологий;
3.4 интерес к обучению и познанию, любознательность, готовность и
способность к самообразованию, проектной и исследовательской
деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения в
дальнейшем;
4. формирования культуры здоровья:
4.1 осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему
здоровью, установки на здоровый образ жизни, осознание последствий и
неприятие вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения);
4.2 необходимость соблюдения правил безопасности при обращении
с химическими веществами в быту и реальной жизни;
5. трудового воспитания:
5.1 интерес к практическому изучению профессий и труда
различного рода, уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в
том числе на основе применения предметных знаний по химии, осознанный
выбор индивидуальной траектории продолжения образования с учётом
личностных интересов и способности к химии, общественных интересов и
потребностей, успешной профессиональной деятельности и развития
необходимых умений, готовность адаптироваться в профессиональной среде;
6. экологического воспитания:
6.1 экологически целесообразное отношение к природе как
источнику жизни на Земле, основе её существования, понимание ценности
здорового и безопасного образа жизни;
6.2 ответственное отношение к собственному физическому и
психическому здоровью, осознание ценности соблюдения правил безопасного
поведения при работе с веществами, а также в ситуациях, угрожающих
здоровью и жизни людей;
6.3 способности применять знания, получаемые при изучении химии,
для решения задач, связанных с окружающей природной средой, для
повышения уровня экологической культуры, осознания глобального характера
экологических проблем и путей их решения посредством методов химии,
экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной,
коммуникативной и социальной практике.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
№
п/п
Наименование
разделов и тем
программы
Количество часов
Всего
Контрольные
работы
Практические
работы
Электронные
(цифровые)
образовательные
ресурсы
Личностные результаты
Раздел 1. Первоначальные химические понятия
1.1
Химия — важная
область
естествознания и
практической
деятельности
человека
1.2
Вещества и
химические
реакции
Итого по разделу
1.1;12;2.5;3.4;4.1;4.2
5
15
2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
1
1.4;2.5;3.1;4.1;4.2;5.1;6.3
https://m.edsoo.ru/7f41837c
20
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ
2.1
Воздух. Кислород.
Понятие об
оксидах
6
2.2
Водород.Понятие о
кислотах и солях
8
2.3
Вода. Растворы.
Понятие об
основаниях
5
Библиотека ЦОК
2.3;2.5;3.1;3.4;4.2;5.1;6.2;6.3
https://m.edsoo.ru/7f41837c
1
1
1
Библиотека ЦОК
2.3;.2.5;3.1;4.3;4.1;4.2
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
2.3;2.5;3.1;3.4;4.2;5.1
2.4
Основные классы
неорганических
соединений
Итого по разделу
11
1
1
Библиотека ЦОК
2.5;3.1;3.3;3.4;4.24.1;6.3
https://m.edsoo.ru/7f41837c
30
Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные
реакции
3.1
Периодический
закон и
Периодическая
система
химических
элементов Д. И.
Менделеева.
Строение атома
3.2
Химическая связь.
Окислительновосстановительные
реакции
2.4;2.5;3.2;3.4;4.2;5.2;6.3
Библиотека ЦОК
7
https://m.edsoo.ru/7f41837c
2.4;2.5;2.6;3.2;3.4;4.2;4.3;
8
Итого по разделу
15
Резервное время
3
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО
ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ
68
Библиотека ЦОК
1
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
4
5
2.4;2.5;2.6;3.2;3.4;4.2;6.1;6.3
9 КЛАСС
№
п/
п
Наименование
разделов и тем
программы
Количество часов
Всег
о
Контрольн
ые работы
Практическ
ие работы
Электронные
(цифровые)
образовательные
ресурсы
Личностные результаты
Раздел 1. Вещество и химические реакции
1.1
Повторение и
углубление
знаний основных
разделов курса 8
класса
1.2
Основные
закономерности
химических
реакций
1.3
Электролитическ
ая диссоциация.
Химические
реакции в
растворах
Итого по разделу
2.5;2.6;3.2;4.2;6.1;6.2;6.3;
5
Библиотека ЦОК
1
https://m.edsoo.ru/7f41a6
36
Библиотека ЦОК
4
1.4;2.1;2.3;2.5;2.6;3.2;4.1;4.2;6.1;6.2
https://m.edsoo.ru/7f41a6
36
1.3;1.4;2.1;2.2;2.3;3.2;4.2;6.1;6.2:6.3
8
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a6
36
17
Раздел 2. Неметаллы и их соединения
2.1
Общая
характеристика
химических
элементов VIIА-
4
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a6
36
1.2;2.1;2.3;2.4;2.5;3.3;4.1;5.1;4.2;6.1
; 6.2;1.2;6.3
группы.
Галогены
2.2
Общая
характеристика
химических
элементов VIАгруппы. Сера и
её соединения
2.3
Общая
характеристика
химических
элементов VАгруппы. Азот,
фосфор и их
соединения
2.4
Общая
характеристика
химических
элементов IVАгруппы. Углерод
и кремний и их
соединения
Итого по разделу
Библиотека ЦОК
6
1.2;2.1;2.3;2.5;3.1;3.3;4.2;5.1;6.1;6.2
;6.3
https://m.edsoo.ru/7f41a6
36
1.2;2.1;3.1;4.1;4.245.1;6.1;6.2;6.3
7
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a6
36
1.2;2.1;2.6;3.1;3.3;4.2;5.1;6.1;6.2;6.3
8
1
2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a6
36
25
Раздел 3. Металлы и их соединения
3.1
Общие свойства
металлов
4
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a6
36
1.3;2.1;2.3;3.1;3.3;3.4;4.2;5.1;6.1;6.2
;6.3
3.2
Важнейшие
металлы и их
соединения
Итого по разделу
16
1
2
Библиотека ЦОК
1.2;2.1;2.3;2.4;2.6;3.1;3.4;4.2;5.1
Библиотека ЦОК
1.1;1.2;2.1;2.2;2.3;2.4;2.6;3.1;3.4;4.2
;5.1
https://m.edsoo.ru/7f41a6
36
20
Раздел 4. Химия и окружающая среда
4.1
Вещества и
материалы в
жизни человека
3
Итого по разделу
3
Резервное время
3
ОБЩЕЕ
КОЛИЧЕСТВО
ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ
68
https://m.edsoo.ru/7f41a6
36
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a6
36
4
7
ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
№
п/п
Количество часов
Тема урока
Всего
1
Предмет химии. Роль химии в жизни
человека. Тела и вещества
1
2
Понятие о методах познания в химии
1
3
Практическая работа № 1 «Правила работы
в лаборатории и приёмы обращения с
лабораторным оборудованием»
1
4
Чистые вещества и смеси. Способы
разделения смесей
1
5
Практическая работа № 2 «Разделение
смесей (на примере очистки поваренной
соли)»
1
6
Атомы и молекулы
1
7
Химические элементы. Знаки (символы)
химических элементов
1
8
Простые и сложные вещества
1
9
Атомно-молекулярное учение
1
Контрольные
работы
Практические
работы
Электронные
цифровые
образовательные
ресурсы
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d210c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d227e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d23dc
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d26ca
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d28c8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2a6c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2be8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2a6c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2d50
10
Закон постоянства состава веществ.
Химическая формула. Валентность атомов
химических элементов
1
11
Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса
1
12
Массовая доля химического элемента в
соединении
1
13
Количество вещества. Моль. Молярная
масса
1
14
Физические и химические явления.
Химическая реакция
1
15
Признаки и условия протекания
химических реакций
1
16
Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения
1
17
Вычисления количества, массы вещества по
уравнениям химических реакций
1
18
Классификация химических реакций
(соединения, разложения, замещения,
обмена)
1
19
М. В. Ломоносов — учёныйэнциклопедист. Обобщение и
систематизация знаний
1
20
Контрольная работа №1 по теме «Вещества
и химические реакции»
1
21
Воздух — смесь газов. Состав воздуха.
Кислород — элемент и простое вещество.
Озон
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2eae
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d323c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d350c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5230
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d37fa
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3a16
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3b88
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5708
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3f34
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d40c4
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4290
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d448e
22
Физические и химические свойства
кислорода (реакции окисления, горение).
Понятие об оксидах
1
23
Способы получения кислорода в
лаборатории и промышленности.
Применение кислорода
1
24
Тепловой эффект химической реакции,
понятие о термохимическом уравнении,
экзо- и эндотермических реакциях
1
25
Топливо (нефть, уголь и метан).
Загрязнение воздуха, способы его
предотвращения
1
26
Практическая работа № 3 по теме
«Получение и собирание кислорода,
изучение его свойств»
1
27
Водород — элемент и простое вещество.
Нахождение в природе
1
28
Физические и химические свойства
водорода. Применение водорода
1
29
Понятие о кислотах и солях
1
30
Способы получения водорода в
лаборатории
1
31
Практическая работа № 4 по теме
«Получение и собирание водорода,
изучение его свойств»
1
32
Молярный объём газов. Закон Авогадро
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4614
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d497a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4790
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4c4a
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4ae2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d50d2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4f42
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d542e
33
Вычисления объёма, количества вещества
газа по его известному количеству
вещества или объёму
1
34
Вычисления объёмов газов по уравнению
реакции на основе закона объёмных
отношений газов
1
35
Физические и химические свойства воды
1
36
Состав оснований. Понятие об индикаторах
1
37
Вода как растворитель. Насыщенные и
ненасыщенные растворы. Массовая доля
вещества в растворе
1
38
Практическая работа № 5 по теме
«Приготовление растворов с определённой
массовой долей растворённого вещества»
1
39
Контрольная работа №2 по теме
«Кислород. Водород. Вода»
1
40
Оксиды: состав, классификация,
номенклатура
1
41
Получение и химические свойства
кислотных, основных и амфотерных
оксидов
1
42
Основания: состав, классификация,
номенклатура
1
43
Получение и химические свойства
оснований
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d55a0
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5708
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d587a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d59e2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5b40
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5eba
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d6342
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d664e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d664e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d67ca
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d67ca
44
Кислоты: состав, классификация,
номенклатура
1
45
Получение и химические свойства кислот
1
46
Соли (средние): номенклатура, способы
получения, химические свойства
1
47
Практическая работа № 6. Решение
экспериментальных задач по теме
«Основные классы неорганических
соединений»
1
48
Генетическая связь между классами
неорганических соединений
1
49
Обобщение и систематизация знаний
1
50
Контрольная работа №3 по теме "Основные
классы неорганических соединений"
1
51
Первые попытки классификации
химических элементов. Понятие о группах
сходных элементов
1
52
Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д. И.
Менделеева
1
53
Периоды, группы, подгруппы
1
54
Строение атомов. Состав атомных ядер.
Изотопы
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0dfee2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0dfee2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9474
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9b7c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9a50
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9e1a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9ffa
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada52c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada52c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada342
55
Строение электронных оболочек атомов
элементов Периодической системы Д. И.
Менделеева
1
56
Характеристика химического элемента по
его положению в Периодической системе
Д. И. Менделеева
1
57
Значение Периодического закона для
развития науки и практики. Д. И.
Менделеев — учёный, педагог и гражданин
1
58
Электроотрицательность атомов
химических элементов
1
59
Ионная химическая связь
1
60
Ковалентная полярная химическая связь
1
61
Ковалентная неполярная химическая связь
1
62
Степень окисления
1
63
Окислительно-восстановительные реакции
1
64
Окислители и восстановители
1
65
Контрольная работа №4 по теме «Строение
атома. Химическая связь»
1
66
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada6bc
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada824
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada96e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaab8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adac34
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaab8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaab9
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adae28
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb076
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb076
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb486
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb33c
67
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
68
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ
68
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d61c6
4
4
9 КЛАСС
№
п/п
Количество часов
Тема урока
Контрольные
работы
Всего
1
Периодический закон. Периодическая
система химических элементов Д. И.
Менделеева
1
2
Закономерности в изменении свойств
химических элементов первых трёх
периодов
1
3
Классификация и номенклатура
неорганических веществ
1
4
Виды химической связи и типы
кристаллических решёток
1
5
Контрольная работа №1 по теме
«Повторение и углубление знаний
основных разделов курса 8 класса»
1
6
Классификация химических реакций по
различным признакам
1
7
Понятие о скорости химической реакции.
Понятие о гомогенных и гетерогенных
реакциях
1
8
Понятие о химическом равновесии.
Факторы, влияющие на скорость
химической реакции и положение
химического равновесия
1
Практические
работы
Электронные
цифровые
образовательные
ресурсы
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb59e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb6b6
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb7e2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adbac6
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adbcb0
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adbe9a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adc28c
9
Окислительно-восстановительные
реакции
1
10
Теория электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты
1
11
Ионные уравнения реакций
1
12
Химические свойства кислот и оснований
в свете представлений об
электролитической диссоциации
1
13
Химические свойства солей в свете
представлений об электролитической
диссоциации
1
14
Понятие о гидролизе солей
1
15
Обобщение и систематизация знаний
1
16
Практическая работа № 1. «Решение
экспериментальных задач»
1
17
Контрольная работа №2 по теме
«Электролитическая диссоциация.
Химические реакции в растворах»
1
18
Общая характеристика галогенов.
Химические свойства на примере хлора
1
19
Хлороводород. Соляная кислота,
химические свойства, получение,
применение
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adcade
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adcd68
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add448
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add5d8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add8b2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add9d4
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addd12
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addbfa
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addec0
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addfe2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade104
20
Практическая работа № 2 по теме
«Получение соляной кислоты, изучение
её свойств»
1
21
Вычисления по уравнениям химических
реакций, если один из реагентов дан в
избытке
1
22
Общая характеристика элементов VIАгруппы
1
23
Аллотропные модификации серы.
Нахождение серы и её соединений в
природе. Химические свойства серы
1
24
Сероводород, строение, физические и
химические свойства
1
25
Оксиды серы. Серная кислота,
физические и химические свойства,
применение
1
26
Химические реакции, лежащие в основе
промышленного способа получения
серной кислоты. Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями серы
1
27
Вычисление массовой доли выхода
продукта реакции
1
28
Общая характеристика элементов VАгруппы. Азот, распространение в
природе, физические и химические
свойства
1
29
Аммиак, его физические и химические
свойства, получение и применение
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade348
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade488
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade64a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade64a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade802
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adea28
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adec8a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adec8a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adeea6
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf004
30
Практическая работа № 3 по теме
«Получение аммиака, изучение его
свойств»
1
31
Азотная кислота, её физические и
химические свойства
1
32
Использование нитратов и солей
аммония в качестве минеральных
удобрений. Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями азота
1
33
Фосфор. Оксид фосфора (V) и фосфорная
кислота, физические и химические
свойства, получение
1
34
Использование фосфатов в качестве
минеральных удобрений. Загрязнение
природной среды фосфатами
1
35
Углерод, распространение в природе,
физические и химические свойства
1
36
Оксиды углерода, их физические и
химические свойства. Экологические
проблемы, связанные с оксидом углерода
(IV)
1
37
Угольная кислота и её соли
1
38
Практическая работа № 4 по теме
"Получение углекислого газа.
Качественная реакция на карбонат-ион"
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf180
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf306
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf518
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf68a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adfc20
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adfd9c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adfebe
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae006c
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae027e
39
Первоначальные понятия об
органических веществах как о
соединениях углерода
1
40
Кремний и его соединения
1
41
Практическая работа № 5. Решение
экспериментальных задач по теме
«Важнейшие неметаллы и их
соединения»
1
42
Контрольная работа №3 по теме
«Важнейшие неметаллы и их
соединения»
1
43
Общая характеристика химических
элементов — металлов. Металлическая
связь и металлическая кристаллическая
решётка. Физические свойства металлов
1
44
Химические свойства металлов.
Электрохимический ряд напряжений
металлов
1
45
Общие способы получения металлов.
Сплавы. Вычисления по уравнениям
химических реакций, если один из
реагентов содержит примеси
1
46
Понятие о коррозии металлов
1
47
Щелочные металлы
1
48
Оксиды и гидроксиды натрия и калия
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae054e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae080a
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae0bf2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae0e18
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae103e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1156
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1156
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1278
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae14b2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae14b2
49
Щелочноземельные металлы – кальций и
магний
1
50
Важнейшие соединения кальция
1
51
Обобщение и систематизация знаний
1
52
Жёсткость воды и способы её устранения
1
53
Практическая работа № 6 по теме
"Жёсткость воды и методы её
устранения"
1
54
Алюминий
1
55
Амфотерные свойства оксида и
гидроксида
1
56
Железо
1
57
Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и
железа (III)
1
58
Обобщение и систематизация знаний
1
59
Практическая работа № 7. Решение
экспериментальных задач по теме
«Важнейшие металлы и их соединения»
1
60
Вычисления по уравнениям химических
реакций, если один из реагентов дан в
избытке или содержит примеси.
Вычисления массовой доли выхода
продукта реакции
1
61
Обобщение и систематизация знаний
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae15e8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae15e8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1886
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1ae8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1c64
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1c64
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1d86
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae35e6
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae3de8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1750
62
Контрольная работа №4 по теме
«Важнейшие металлы и их соединения»
1
63
Вещества и материалы в повседневной
жизни человека
1
64
Химическое загрязнение окружающей
среды
1
65
Роль химии в решении экологических
проблем
1
66
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
67
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
68
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ
68
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae3f50
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae4270
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae4270
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae0d0a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb33c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
4
7
Приложение 1
Критерии и нормы оценивания работ по химии обучающихся 8-9 классов.
Оценка устных ответов.
Отметка «5» - ставится в том случае, если обучающийся показывает верное понимание химической сущности
рассматриваемых явлений и закономерностей, законов и теорий, дает точное определение и истолкование основных
понятий, законов, теорий, а также правильное определение химических величин, их единиц и способов измерения;
правильно выполняет чертежи, схемы и графики; строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ
новыми примерами, умеет применить знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может
установить связь между изучаемым и ранее изученным материалом по курсу химии, а так же с материалом,
усвоенным по изучению других предметов.
Отметка «4» - ставится, если ответ ученика удовлетворяет основным требованиям к ответу на «5», но дан без
использования собственного плана, новых примеров, без применения знаний в новой ситуации, без использования
связей с ранее изученным материалом, усвоенным при изучении других предметов; если учащийся допустил одну
ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно или с небольшой помощью учителя.
Отметка «3» - ставится, если обучающийся правильно понимает химическую сущность рассматриваемых явлений
и закономерностей, но в ответе имеются отдельные пробелы в усвоении вопросом курса химии, не препятствующие
дальнейшему усвоению программного материала; умеет применять полученные знания при решении простых задач
с использованием готовых формул, но затрудняется при решении задач, требующих преобразования некоторых
формул; допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов, не более одной грубой и одной не грубой
ошибки, не более двух-трех не грубых ошибок, одной не грубой ошибки и трёх недочетов, допустил четыре или
пять недочетов.
Отметка «2» - ставится, если обучающийся не овладел основными знаниями и умении в соответствии с
требованиями программы и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для оценки «3» .
Оценка письменных работ.
Отметка «5» ставится за работу, выполненную полностью без ошибок и недочетов.
Отметка «4» ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии в ней не более одной грубой ошибки и
одного недочета ; не более трех недочетов.
Отметка «3» ставится, если обучающийся выполнил правильно не менее 2/3 всей работы или допустил не более
одной грубой ошибки и двух недочетов, не более одной грубой и одной негрубой ошибки, не более трех негрубых
ошибок, одной негрубой ошибки и трех недочетов, при наличии четырех-пяти недочетов.
Отметка «2» ставится, если число ошибок и недочетов превысило норму оценки «3» или выполнено правильно
менее 2/3 всей работы.
Оценка комбинированных контрольных работ.
Шкала перевода в пятибалльную систему оценки
Отметка «5» ставится за выполнение 90-100% работы.
Отметка «4» ставится за выполнение 70-89 % работы;
Отметка «3» ставится за выполнение 50-69%
Отметка «2» ставится за выполнение менее 50%,
Критерии оценивания тестовых контрольных работ.
Шкала перевода в пятибалльную систему оценки
Отметка «5» ставится за выполнение 90-100% работы.
Отметка «4» ставится за выполнение 70-89 % работы;
Отметка «3» ставится за выполнение 50-69%
Отметка «2» ставится за выполнение менее 50%,
Критерии оценивания экспериментальных умений (лабораторные и практические задания).
Отметка «5» ставится если работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и
оборудованием;
проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе,
экономно используются реактивы)
Отметка «4» ставится если работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и
оборудованием.
Отметка «3» ставится если работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на
работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя
Отметка «2» ставится если допущены более двух существенных ошибок в ходе: эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,
которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка проектных работ.
Отметка «5» ставится если цель четко сформулирована и убедительно обоснована. Представлен развернутый план
достижения цели проекта. Тема проекта раскрыта полностью и исчерпывающе.
Работа содержит достаточно полную информацию из различных источников. Представлен анализ ситуаций,
складывавшихся в ходе работы, сделаны необходимые выводы, намечены перспективы работы. Работа отличается
творческим подходом, собственным оригинальным отношением автора к идее проекта. Работа отличается четким
и грамотным оформлением в точном соответствии с установленными правилами. Выступление соответствуют
требованиям проведения презентации, оно не вышло за рамки регламента, автор владеет культурой общения с
аудиторией, презентация хорошо подготовлена, автору удалось заинтересовать аудиторию. Продукт полностью
соответствует требованиям качества (эстетичен, удобен в использовании, соответствует заявленным целям).
Отметка «4» ставится если цель сформулирована, но не обоснована. Представлен краткий план достижения цели
проекта. Тема проекта раскрыта не полностью. Работа содержит незначительный объем подходящей информации
из ограниченного числа однотипных источников. Представлен развернутый обзор работы по достижению целей,
заявленных в проекте. Работа самостоятельная, демонстрирующая серьезную заинтересованность автора,
предпринята попытка представить личный взгляд на тему проекта, применены элементы творчества. Предприняты
попытки оформить работу в соответствии с установленными правилами, придать ей соответствующую структуру.
Выступление соответствуют требованиям проведения презентации, оно не вышло за рамки регламента, но автор не
владеет культурой общения с аудиторией (умение отвечать на вопросы, доказывать точку зрения). Продукт не
полностью соответствует требованиям качества
Отметка «3» ставится если цель сформулирована нечетко либо не сформулирована. Представленный план не ведет
к достижению цели проекта. Тема проекта раскрыта фрагментарно. Большая часть представленной информации не
относится к теме работы. Анализ заменен кратким описанием хода и порядка работы. Автор проявил
незначительный интерес к теме проекта, но не продемонстрировал самостоятельности в работе, не использовал
возможности творческого подхода. В письменной части работы отсутствуют установленные правилами порядок и
четкая структура, допущены ошибки в оформлении. Выступление не соответствует требованиям проведения
презентации. Проектный продукт не соответствует требованиям качества (эстетика, удобство использования,
соответствие заявленным целям)
Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5» ставится если в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом;
Отметка «4» ставится если в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3» ставится если в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2» ставится если имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка умений решать экспериментальные задачи.
При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты
выполнения опытов.
Отметка «5» ставится если план решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов
и оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4» ставится если план решения составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и
оборудования. допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).
Отметка «2» ставится если план решения составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и
оборудования. допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2» ставится если допущены две и более ошибки (в плане решения, в подборе химических, реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах).
Оценка реферата.
Изложенное понимание реферата как целостного авторского текста определяет критерии его оценки:
- новизна текста;
- обоснованность выбора источника;
- степень раскрытия сущности вопроса;
- соблюдения требований к оформлению.
Новизна текста:
а) актуальность темы исследования;
б) новизна и самостоятельность в постановке проблемы, формулирование нового аспекта известной проблемы;
в) умение работать с литературой, систематизировать и структурировать материал;
г) самостоятельность оценок и суждений;
д) стилевое единство текста͵ единство жанровых черт.
Степень раскрытия сущности вопроса:
а) соответствие плана теме реферата;
б) соответствие содержания теме и плану реферата;
в) полнота и глубина знаний по теме;
г) умение обобщать, делать выводы, сопоставлять различные точки зрения по одному вопросу
Обоснованность выбора источников:
а) оценка использованной литературы: привлечены ли наиболее известные работы по теме исследования (в т.ч.
журнальные публикации последних лет, последние статистические данные, сводки, справки и т.д.).
Соблюдение требований к оформлению:
а) насколько, верно, оформлены ссылки на используемую литературу, список литературы; б) оценка грамотности и
культуры изложения (в т.ч. орфографической, пунктуационной, стилистической культуры), владение
терминологией;
в) соблюдение требований к объёму реферата.
Учащийся представляет реферат на рецензию не позднее указанного срока.
Для устного выступления учащемуся достаточно 10-20 минут.
Отметка «5» ставится если выполнены все требования к написанию и защите реферата: обозначена проблема и
обоснована её актуальность, сделан краткий анализ различных точек зрения на рассматриваемую проблему и
логично изложена собственная позиция, сформулированы выводы, тема раскрыта полностью, выдержан объём,
соблюдены требования к внешнему оформлению, даны правильные ответы на дополнительные вопросы.
Отметка «4» ставится если выполнены основные требования к реферату и его защите выполнены, но при этом
допущены недочёты. В частности, имеются неточности в изложении материала; отсутствует логическая
последовательность в суждениях; не выдержан объём реферата; имеются упущения в оформлении; на
дополнительные вопросы при защите даны неполные ответы.
Отметка «3» ставится если имеются существенные отступления от требований к реферированию. В частности: тема
освещена лишь частично; допущены фактические ошибки в содержании реферата или при ответе на
дополнительные вопросы; во время защиты отсутствует вывод.
Отметка «2» ставится если тема реферата не раскрыта͵ обнаруживается существенное непонимание проблемы
Приложение 2
Образец КИМ для итоговой работы по химии за 8 класс
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых
только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или
последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания
ты можешь получить 4 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю
успеха!
Система оценивания работы:
0 – 6 баллов – «2»
7 – 10 баллов – «3»
11 – 14 баллов – «4»
15 – 16 баллов – «5»
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса
ВАРИАНТ-1
Часть 1
При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ.
А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:
1) 3
2) 4
3) 7
4) 6
А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора
1) p+ – 9; n0 – 10; ē – 19
3) p+ – 9; n0 – 10; ē - 9
2) p+ – 10; n0 – 9; ē – 10
4) p+ – 9; n0 – 9; ē - 19
А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:
1) H2S, P4, CO2
3) HCl, NaCl, H2O
2) H2, Na, CuO
4) CaO, SO2, CH4
А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:
1) гидроксид натрия
3) хлорид серебра
2) сульфат калия
4) нитрат алюминия
А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:
1) Na+, H+, Ba2+, OH3) Mg2+, K+, NO3-, SO42 2) Fe2+, Na+, OH- , SO424) Ca2+, H+, CO32-, Cl А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.
Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.
1) верно только А
3) верно только Б
2) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
Ответы:
А1
А2
А3
А4
А5
А6
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
(Цифры в ответе могут повторяться).
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула вещества:
Класс соединения:
А) Н3РО4
1) соль
Б) SO3
2) основный оксид
В) Сu(OH)2
Г) CaCl2
Ответы:
3) нерастворимое основание
4) кислотный оксид
5) кислота
6) растворимое основание
А
Б
В
Г
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам
правильных ответов. Запишите выбранные цифры в порядке возрастания без пробелов и других
символов.
В2. С раствором гидроксида натрия реагируют:
1) сульфат меди (II)
4) азотная кислота
2) оксид меди (II)
5) магний
3) гидроксид калия
6) оксид углерода (IV)
Ответ: __________
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в ответе без указания единиц
измерения.
В3. Масса соли, содержащейся в 150г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до
десятых).
Ответ: _______г.
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение
C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2.
Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции, в 4 химической реакции составьте ионное полное и
сокращенное уравнение.
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса
ВАРИАНТ-2
Часть 1
При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ.
А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:
1) 3
3) 10
2) 6
4) 8
А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора
1) p+ – 18; n0 – 18; ē – 18
3) p+ – 17; n0 – 18; ē - 18
2) p+ – 17; n0 – 17; ē – 17
4) p+ – 17; n0 – 18; ē - 17
А3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:
1) Na2S, KCl, HF
3) CO2, BaCl2, NaOH
2) K2O, NaH, NaF
4) Ca, O2, AlCl3
А4.Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:
1) оксид меди
3) сульфат бария
2) нитрат калия
4) гидроксид железа (III)
А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
1) H+, Ba2+, OH- , NO33) Zn2+, K+, Cl -, SO42 2) Fe2+, Na+, NO3- , SO424) K+, Na+, OH-, Cl А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Серная кислота – двухосновная.
Б. Оксид калия – основный оксид.
1) верно только А
3) верно только Б
2) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
Ответы:
А1
А2
А3
А4
А5
А6
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
(Цифры в ответе могут повторяться).
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула вещества:
Класс соединения:
А) LiOH
1) соль
Б) SO2
2) основный оксид
В) HNO3
3) нерастворимое основание
Г) CaCO3
4) кислотный оксид
5) кислота
6) растворимое основание
А
Б
В
Г
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам
правильных ответов. Запишите выбранные цифры в порядке возрастания без пробелов и других
символов.
В2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:
1) ртуть
4) карбонат натрия
2) гидроксид магния
5) хлорид бария
3) оксид натрия
6) оксид серы (VI)
Ответ: __________
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц
измерения.
В3. В 450г воды растворили 50г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с
точностью до десятых).
Ответ: _______г.
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение.
C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме
Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu.
Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции, во 2 химической реакции составьте ионное полное и
сокращенное уравнение.
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса
ВАРИАНТ-3
Часть 1
При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ.
А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле азотной кислоты равно:
1) 3
3) 7
2) 4
4) 5
А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме калия
:
+
0
+
0
1) p – 19; n – 20; ē – 19
3) p – 20; n – 19; ē - 20
+
0
2) p – 19; n – 20; ē – 39
4) p+ – 19; n0 – 19; ē - 19
А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:
1) BaCl2, Cl2, SO3
3) NaOH, NH3, HF
2) H2, Ca, ZnCl2
4) N2, H2O, SO2
А4.Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:
1) гидроксид меди (II)
3) нитрат цинка
2) серная кислота
4) хлорид магния
А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:
1) К+, Cl-, Сa2+, CO323) Mg2+, H+, NO3-, CO32 2) Al3+, Na+, NO3- , SO424) Fe3+, H+, OH-, Cl А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Азотная кислота – кислородсодержащая.
Б. Соляная кислота – кислородсодержащая.
1) верно только А
2) верны оба суждения
Ответы:
А1
А2
А3
3) верно только Б
4) оба суждения не верны
А4
А5
А6
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
(Цифры в ответе могут повторяться).
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула вещества:
Класс соединения:
А) Zn(OH)2
1) соль
Б) H2SO3
2) основный оксид
В) NaCl
3) нерастворимое основание
Г) CaO
4) кислотный оксид
5) кислота
6) растворимое основание
А
Б
В
Г
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам
правильных ответов. Запишите выбранные цифры в порядке возрастания без пробелов и других
символов.
В2. С раствором гидроксида кальция реагируют:
1) серная кислота
4) медь
2) оксид углерода (IV)
5) хлорид натрия
3) карбонат натрия
6) оксид калия
Ответ: __________
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в ответе без указания единиц измерения.
В3. Масса соли, содержащейся в 300г 3%-ного раствора соли, равна______г. (Запиши число с точностью до
десятых).
Ответ: _______г.
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение
C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
HCl → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2 → Zn
Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции, для всех реакций запишите полные и сокращенные ионные
уравнения.
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых
только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или
последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания
ты можешь получить 4 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю
успеха!
Система оценивания работы:
0 – 6 баллов – «2»
7 – 10 баллов – «3»
11 – 14 баллов – «4»
15 – 16 баллов – «5»
Ответы: 1вариант
А1
А2
А3
А4
А5
А6
3
3
1
3
3
4
В1.
А
Б
В
Г
5
4
3
1
В2.
146
В3.
7,5г
С1.
1.
2.
3.
4.
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3Н2О (реакция разложения)
2Fe2O3 → 4Fe + 3O2↑ (реакция разложения)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑(реакция замещения)
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 (реакция обмена)
Fe2+ + SO4 2- + 2Na+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ + 2Na+ + SO4 2Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓
Ответы: 2 вариант
А1
А2
А3
А4
4
4
2
2
В1.
А
Б
А5
1
В
А6
4
Г
В2.
234
В3.
10%
С1.
6
4
5
1
1. 2Na + 2Н2О → 2NaOH + Н2↑(реакция замещения)
2. 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2NaCl (реакция обмена)
2Na+ + 2OH- + Cu2+ + Cl2 - → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl2OH- + Cu2+ → Cu(OH)2↓
3. Cu(OH)2 → CuO + H2O (реакция разложения)
4. 2CuO → 2Cu + O2↑(реакция разложения)
Ответы: 3вариант
А1
4
В1.
А
3
В2.
123
В3.
9г.
С1.
А2
1
А3
4
Б
5
1. 2HCl + Zn(OH)2 → ZnCl2 + 2H2O
А4
1
А5
2
В
1
А6
1
Г
2
2H+ + 2Cl- + Zn(OH)2 → Zn2+ + 2Cl- + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 → Zn2+ + 2H2O
2. ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Zn2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- → Zn(OH)2↓ + 2Na+ + 2ClZn2+ + 2OH- → Zn(OH)2↓
3. Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O
Zn (OH)2 + 2H+ + 2NO3- → Zn2+ + 2NO3- + 2H2O
Zn (OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O
4. Zn(NO3)2 + Mg → Zn + Mg(NO3)2
Zn2+ + 2NO3- + Mg0 → Zn0 + Mg2+ + 2NO3Zn2+ + Mg0 → Zn0 + Mg2
